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實驗室制法化學方程式：
乙酸乙酯的制?。合燃右掖?，再加（加入碎瓷片以沸），后加乙酸， 然后
加熱（可以控制實驗）。
乙酸和乙醇的酯化反應制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH〈△濃H2SO4〉CH3COOCH2CH3+H2O
反應
1、酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產(chǎn)量，必須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業(yè)生產(chǎn)中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質(zhì)量分數(shù)要高，如能用無水乙醇代替質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的量很少，一般只要使硫酸的質(zhì)量達到乙醇質(zhì)量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使的用量再稍多一些。
2、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產(chǎn)生和亞硫酸或乙烯等雜質(zhì)。液體加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
泄漏處理
泄漏應急處理迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量泄漏：用活性炭或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。
大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容；用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用防爆泵轉(zhuǎn)移至槽車或收集器內(nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。
折疊配伍禁忌
乙酸乙酯與強氧化劑、強堿、強酸和鹽產(chǎn)生劇烈反應，可導致火災或。本品與、鋁、2-氯甲基，及四丁基氫氧化胺也起劇烈反應。
乙酸乙酯是一種重要的有機化工原料，具有廣泛的應用領(lǐng)域。以下是其主要適用的幾個行業(yè)：
1.**化工行業(yè)**：作為溶劑和稀釋劑在油漆、涂料及油墨的生產(chǎn)中廣泛使用；同時還是制造等化學品的原材料之一（來源網(wǎng)站名稱未提供）。此外，它也用于纖維素酯類產(chǎn)品的生產(chǎn)中如樹脂的制備過程。（參考文章4）
2.**香精香料行業(yè)**：是食用香精中的重要合成成分之一，大量用于調(diào)配香蕉、梨等多種水果香型食品添加劑以及威士忌酒類的香味物質(zhì)制作過程中。(參考文章3)其香氣特性使其成為人造香水的重要組分(來源網(wǎng)站名稱未提供)。
3.**印刷與包裝工業(yè)**:在此行業(yè)中它可作為粘合劑的一部分參與到油墨配制或是紙張加工等環(huán)節(jié);同樣也能用在食品包裝的彩印處理上確保顏料均勻分布并提升產(chǎn)品質(zhì)量(參考文章1和文章2)。
綜上所述,乙酸乙脂憑借其優(yōu)異的溶解性能及其的物理化學性質(zhì)成為多個關(guān)鍵產(chǎn)業(yè)不可或缺的組成部分且市場需求旺盛未來發(fā)展?jié)摿薮蟆?/p>
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